n（Cu）=
| m |
| M |
| 1.28 |
| 64 |
由方程式可知：n（NO2）=2n（Cu）=0.02×2=0.04mol，
收集到的氣體（標況下）的體積為：0.04×22.4=0.896L=896mL，
n（被還原的硝酸）=n（NO2）=2n（Cu）=0.02×2=0.04mol，
故答案為：896；0.04mol．
1.28g 的銅與足量的濃硝酸充分反應后，可收集到氣體_ mL（標況下）被還原的硝酸的物質的量是_．
1.28g 的銅與足量的濃硝酸充分反應后，可收集到氣體______ mL（標況下）被還原的硝酸的物質的量是______．
其他人氣：658 ℃時間：2020-09-03 10:15:47
優(yōu)質解答
銅與足量的濃硝酸反應的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑
n（Cu）=
=
=0.02mol，
由方程式可知：n（NO2）=2n（Cu）=0.02×2=0.04mol，
收集到的氣體（標況下）的體積為：0.04×22.4=0.896L=896mL，
n（被還原的硝酸）=n（NO2）=2n（Cu）=0.02×2=0.04mol，
故答案為：896；0.04mol．
n（Cu）=
由方程式可知：n（NO2）=2n（Cu）=0.02×2=0.04mol，
收集到的氣體（標況下）的體積為：0.04×22.4=0.896L=896mL，
n（被還原的硝酸）=n（NO2）=2n（Cu）=0.02×2=0.04mol，
故答案為：896；0.04mol．
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