（1）將同體積的CO和CH₄混合，混合氣體中每有1分子一氧化碳，就有1分子甲烷，1個一氧化碳分子含有1個碳原子和1個氧原子，1個甲烷分子含有1個碳原子和4個氫原子，因此：
混合氣體中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為2：4：1；
混合氣體中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×4）：16=6：1：4．
（2）一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂；天然氣的主要產(chǎn)分時甲烷，甲烷完全燃燒生成了二氧化碳和水．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O．
由上述化學(xué)方程式可以看出：2個一氧化碳分子完全燃燒需要消耗1個氧分子；由甲烷燃燒的化學(xué)方程式可以看出：1個甲烷分子完全燃燒需要消耗2個氧分子．說明同分子數(shù)的甲烷比一氧化碳消耗的氧分子多，即改用天然氣時同體積的天然氣比煤氣消耗的氧氣多．燃?xì)庠畹倪M(jìn)風(fēng)口應(yīng)調(diào)大．
（3）21世紀(jì)來源廣泛、燃燒放熱多、無污染的最佳燃料是氫氣，其制取方法是利用太陽能常溫分解水制取氫氣．
故答為：（1）2：4：1，6：1：4．（2）調(diào)大進(jìn)風(fēng)口，同分子數(shù)的甲烷比一氧化碳消耗的氧分子多；（3）
氫氣，利用太陽能常溫分解水制取氫氣．