kNH3=1.8*10^-5
-lgcH+=11.38
cH+xcOH-=10^-14
cOH-=10^-2.62=2.40*10^-3mol/L還是不太懂？不好意思，剛剛手賤點(diǎn)錯(cuò)了，還沒(méi)答完。kNH3.H2O=(cOH-*cNH4+)/cNH3.H2O=5.75*10^-6/cNH3.H2O=1.8*10^-5
cNH3.H2O=0.32mol/L
那電離的2.40*10^-3太小可忽略。這就是具體過(guò)程了？就是這樣，根據(jù)平衡常數(shù)算OH-，在得出NH3.H2O的濃度
已知某氨水溶液的PH=11.38,計(jì)算該氨水的濃度
已知某氨水溶液的PH=11.38,計(jì)算該氨水的濃度
其他人氣：756 ℃時(shí)間：2020-05-27 13:04:45
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