氣體的相對(duì)分子量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量M
n=P/KT,n表示單位體積中分子數(shù),也叫分子數(shù)密度,n/阿伏伽德羅常數(shù)即為單位體積中摩爾數(shù)
m/M=摩爾數(shù),兩邊同除以V得ρ/M=單位體積中摩爾數(shù)=n/阿伏伽德羅常數(shù)
ρ=Mn/阿伏伽德羅常數(shù)=PM/(KT*阿伏伽德羅常數(shù)),
又因?yàn)镵--波爾茲曼常數(shù)*阿伏伽德羅常數(shù)=R(摩爾氣體普適常數(shù))
帶入得ρ=pM/RT
你的算法錯(cuò)誤!因?yàn)槟愕挠?jì)算有一個(gè)前提假設(shè)該氣體為1mol,但是根據(jù)n=P/KT,n表示單位體積中分子數(shù),也叫分子數(shù)密度,狀態(tài)確定后單位體積內(nèi)的分子數(shù)是確定的,所以單位體積內(nèi)的摩爾數(shù)也是確定的,不是可以像你那樣隨便假設(shè)為1mol的.
正確的算法是:?jiǎn)挝惑w積內(nèi)的摩爾數(shù)=PR/T=101*8.31/298.15=0.041mol/L
單位體積內(nèi)的摩爾數(shù)*摩爾質(zhì)量=單位體積的質(zhì)量(即密度)=0.041*16.1=0.66g/L
標(biāo)態(tài)下,氣體的相對(duì)分子量與密度有關(guān)系嗎?
標(biāo)態(tài)下,氣體的相對(duì)分子量與密度有關(guān)系嗎?
是否應(yīng)該是m=ρv,即分子量等于密度乘1mol體積的氣體體積(標(biāo)態(tài)下應(yīng)為22.4升)?
例如:某氣體標(biāo)態(tài)下密度為0.66g/升,相對(duì)分子量為16.1g/mol,這兩個(gè)數(shù)能對(duì)應(yīng)嗎?
重量等于密度和體積之積。那么ρ=m/v,則應(yīng)該ρ=16.1/22.4=0.72g/升。
為什么和pv=nRT里面算出來的不一樣呢?這兩個(gè)公式運(yùn)用的基礎(chǔ)條件有什么不同?
有什么誤區(qū)嗎?
可是分子量的單位不也是設(shè)定1mol單位分子量才是16.跟我定的1mol氣體體積是22.4升不正好都是1mol嗎?
繞的我好暈啊,現(xiàn)實(shí)中,重量等于密度乘以體積。這個(gè)不對(duì)嗎?跟理想氣體狀態(tài)方程式矛盾嗎?
能不能簡(jiǎn)便的說啊。
有點(diǎn)搞明白了,這個(gè)22.4l/mol是在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,我覺得應(yīng)該是273k下(0度),而大家算的都是在298k下(25度)下這兩個(gè)數(shù)才平衡,可是我的前提是標(biāo)態(tài)下。
標(biāo)態(tài)到底是多少度,壓力101kpa。
是否應(yīng)該是m=ρv,即分子量等于密度乘1mol體積的氣體體積(標(biāo)態(tài)下應(yīng)為22.4升)?
例如:某氣體標(biāo)態(tài)下密度為0.66g/升,相對(duì)分子量為16.1g/mol,這兩個(gè)數(shù)能對(duì)應(yīng)嗎?
重量等于密度和體積之積。那么ρ=m/v,則應(yīng)該ρ=16.1/22.4=0.72g/升。
為什么和pv=nRT里面算出來的不一樣呢?這兩個(gè)公式運(yùn)用的基礎(chǔ)條件有什么不同?
有什么誤區(qū)嗎?
可是分子量的單位不也是設(shè)定1mol單位分子量才是16.跟我定的1mol氣體體積是22.4升不正好都是1mol嗎?
繞的我好暈啊,現(xiàn)實(shí)中,重量等于密度乘以體積。這個(gè)不對(duì)嗎?跟理想氣體狀態(tài)方程式矛盾嗎?
能不能簡(jiǎn)便的說啊。
有點(diǎn)搞明白了,這個(gè)22.4l/mol是在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,我覺得應(yīng)該是273k下(0度),而大家算的都是在298k下(25度)下這兩個(gè)數(shù)才平衡,可是我的前提是標(biāo)態(tài)下。
標(biāo)態(tài)到底是多少度,壓力101kpa。
其他人氣:983 ℃時(shí)間:2020-05-01 18:39:53
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