Fe+H2SO4=FeSO4+H2（鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣）①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水）②
Fe+2Fe3+=3Fe2+（多余的鐵和三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子）③
根據(jù)生成氫氣的量求出①中反應(yīng)的鐵為0.1mol,也就是5.6g
因?yàn)槭乔『猛耆磻?yīng),所以鐵沒(méi)有剩余,①中多余的鐵都參加③的反應(yīng),又因?yàn)殚_(kāi)始時(shí)鐵和氧化鐵的總質(zhì)量為48.8克,經(jīng)過(guò)①反應(yīng)可以求出剩下的固體質(zhì)量為43.2g
設(shè)其中有a mol的鐵,有b mol的氧化鐵,可得
56a+160b=43.2
再根據(jù)②求出三價(jià)鐵的物質(zhì)的量為2b mol
綜合③,可求出鐵和氧化鐵的質(zhì)量,然后就都簡(jiǎn)單了··
將48.8g的Fe和Fe2O3的混合物溶于800ml的稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),在stp下收集到2.24L的H2,且反應(yīng)后的溶液加入KSCN不變色,求
將48.8g的Fe和Fe2O3的混合物溶于800ml的稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),在stp下收集到2.24L的H2,且反應(yīng)后的溶液加入KSCN不變色,求
1.Fe和Fe2O3的質(zhì)量
2.稀硫酸的物質(zhì)的量濃度
我只列出56x+160y=48.8,反應(yīng)后的溶液加入KSCN不變色說(shuō)明溶液中只有Fe2+,2.24L的H2不知道怎么用
1.Fe和Fe2O3的質(zhì)量
2.稀硫酸的物質(zhì)的量濃度
我只列出56x+160y=48.8,反應(yīng)后的溶液加入KSCN不變色說(shuō)明溶液中只有Fe2+,2.24L的H2不知道怎么用
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