1.某烷烴的一氯取代物有4種,這說明在該種烷烴中含有四種不同的氫原子.即叔碳上的氫、甲基上的氫、乙基里面甲基和亞甲基上的氫.所以這里面分子量最小的應(yīng)該就是異戊烷(CH3)2CHCH2CH3了.
2.在烷烴中,含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大接近于(85.7%)
在烷烴CnH2n+2中,含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于12n/(12n+2n+2)→12/14≈85.7%
3.烴A與含氫量最高的烴B屬于同系物,在光照條件下,1體積A最多可與6體積氯氣完全反應(yīng),(同溫,同壓),烴A的結(jié)構(gòu)簡式是(CH3-CH3)
含氫量最高的烴是烷烴.在光照條件下,1體積A最多可與6體積氯氣完全反應(yīng)說明烷烴A的分子中含有6個氫原子,2n+2＝6,n＝2 所以是乙烷.
4.從理論上分析,碳原子在10以內(nèi)的烷烴分子中,其一氯代物不存在的同分異構(gòu)體的烷烴分子共有幾種(4) 甲烷、乙烷、新戊烷、新辛烷（(CH3)3C-C(CH3)3）.
5.進(jìn)行一氯取代反應(yīng),只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是[(CH3)3CCH2CH3]
三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物就是這種烷烴的結(jié)構(gòu)里含有三種氫,即甲基上的氫和乙基里面甲基和亞甲基上的氫,如果有叔碳上的氫就是四種了,不是三種.
6.120攝氏度時,1體積某烴和4體積02混合,完全燃燒后,恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng),體積不邊,該烴分子中所含碳原子數(shù)不可能是(4)
這道題問的不嚴(yán)謹(jǐn).應(yīng)該說該烴分子中所含碳原子數(shù)最小不可能是(4).因?yàn)闊N只含有碳和氫,一個碳原子消耗一個氧氣分子,4個氫原子消耗一個氧氣分子.然后把所有可能的情況都列出來就清楚了.
7.將在120攝氏度,1.01*10的5次方Pa的條件下由烷烴A和烯烴B組成的2L混合氣體,與足量的氧氣混合并點(diǎn)燃使A,B完全燃燒.恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)測得生成4L二氧化碳,4.8L水,A的結(jié)構(gòu)簡式是(CH3CH3) B的結(jié)構(gòu)簡式是 (CH2=CH2) B在A.B混合氣體中所占的體積分?jǐn)?shù)是(60%)
一分子二氧化碳含有一原子碳,一分子水含有兩原子氫.所以2L混合氣體含有4L碳,9.6L氫.（從物質(zhì)的量的角度去考慮）混合氣體的平均分子式可以寫作C2H4.8.（因?yàn)槭?L混合氣體所以要除以2）這樣把可能的情況全部列出來,因?yàn)槊總€分子中所含的原子都是整數(shù)個,所以只有一種情況符合題設(shè).
然后列方程,6(1-x)+4x=4.8 解得 x＝0.6＝60%
8.取標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4與過量02的混合氣體840mL,點(diǎn)燃,將點(diǎn)燃后的氣體用過量堿石灰吸收,堿石灰增重0.600g.計(jì)算:
CH4＋202＝CO2＋2H2O 所以1molCH4充分反應(yīng)生成氣體44＋2×18＝80g
所以共有0.600÷80＝0.0075 molCH4和0.0075×2＝0.015molO2參加反應(yīng),
共消耗氣體（0.0075＋0.015）mol × 22.4 L/mol ＝ 0.504 L ＝ 504 mL
∴ 堿石灰吸收后所剩氣體的體積(標(biāo)況下) 840mL－504 mL ＝ 336mL
參加反應(yīng)的甲烷和氧氣的體積分別是：
0.0075 mol × 22.4 L/mol ＝ 0.504 L ＝ 168 mL
0.015 mol × 22.4 L/mol ＝ 336mL
原混合氣體中CH4跟O2的體積比 ＝ 168/（336+336）＝ 1:4