因為理論上需要100mL 0.10mol/L 1NaOH 溶液,誤差范圍在0.1%內(nèi),即±0.1mL
1)少加0.1mLNaOH時,鹽酸過量0.1mL
c(H+)=(0.10mol/L*0.1mL )/(100+99.9)mL=5*10^-5mol/L
pH=-lg5*10^-5=4.3
2)多加0.1mLNaOH時,氫氧化鈉過量0.1mL
c(OH-)=(0.10mol/L*0.1mL )/(100.1+100)mL=5*10^-5mol/L
c(H+)=Kw /c(OH-)=1.0*10^-14 /5*10^-5=2*10^-10
pH=-lg2*10^-10=9.7
3)若兩個試劑中其中一個為弱酸或弱堿,
假設(shè):醋酸與氫氧化鈉
1)少加0.1mLNaOH時,醋酸過量0.1mL,
此時得到緩沖溶液
pH=pKa + lgc(Ac-)/c(HAc)=4.76+lg100/0.1=7.76
或通過:
Ka(HAc)=[H+]*[Ac-]/[HAc]=約=[H+]*n(Ac-)/n(HAc)=[H+]*100mL/0.1mL
c(H+)=1.75*10^-5/10^3=1.75*10^-8
pH=-lg1.75*10^-8=7.76
2)多加0.1mLNaOH時,氫氧化鈉過量0.1mL
此時溶液為氫氧化鈉和醋酸鈉溶液,一般認為
醋酸鈉溶液難以水解
c(OH-)=(0.10mol/L*0.1mL )/(100.1+100)mL=5*10^-5mol/L
c(H+)=Kw /c(OH-)=1.0*10^-14 /5*10^-5=2*10^-10
pH=-lg2*10^-10=9.7
所得溶液PH的范圍：7.7~9.7
顯然范圍縮小