設(shè)HA溶液的物質(zhì)的量濃度為C,已經(jīng)電離的HA為X
HA?H+＋A-
C-----X----X
電離度a＝X/C
溶液中的H＋濃度X＝ac
PH=-lg(ac)=-lga-lgc與Ph=1-lga比較得到,-lgC=1,C=0.1
A．0．1 mol/L 是正確的.
弱電解質(zhì)的電離度是指當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí),溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù).常溫下,某一元弱酸HA的電離度為a,溶液的Ph=1-lga,則該HA溶液的物質(zhì)的量濃度為
弱電解質(zhì)的電離度是指當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí),溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù).常溫下,某一元弱酸HA的電離度為a,溶液的Ph=1-lga,則該HA溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．0．1 mol/L B．0．2 mol/L
C．0．01 mol/L D．0．02 mol/L
A．0．1 mol/L B．0．2 mol/L
C．0．01 mol/L D．0．02 mol/L
化學(xué)人氣：755 ℃時(shí)間：2020-03-05 05:43:48
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