首先要知道的一點(diǎn)是：對于一個(gè)可逆反應(yīng),為什么平衡會移動(dòng),是因?yàn)閂正不等于V逆,V正不等于V逆是因?yàn)橄鄬舛劝l(fā)生了改變,假如 X（氣體） + Y（氣體）=======(可逆符號） 2C（氣體） , 假設(shè)V=2L 開始 4mol
如果加壓為之前壓力的兩倍,那么體積就變?yōu)樵瓉淼囊话?濃度就變?yōu)樵瓉淼膬杀?它們的相對濃度沒變,所以不能通過加壓判斷平衡移動(dòng).n=cv,物質(zhì)的量沒變,所以不能通過n判斷平衡移動(dòng).你說的摩爾質(zhì)量,應(yīng)該是平均摩爾質(zhì)量,M平均=m/n總,質(zhì)量守恒,m不變,n不變,所以M不變.
恒壓體系,恒容體系那個(gè)情況太多了,找本書看看,很容易的.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)體系中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行 ，什么會變化？ 如果 2X+3Y ==== 4C（反應(yīng)生成物均為氣體的可逆反應(yīng)）在密閉容器中進(jìn)行，為什么不能通過 氣體總質(zhì)量和平均密度不變 來判斷？？？？？？？謝大神講解下。。 相對濃度是指什么？若起始時(shí)，在密閉容器中加了X和Y,隨著反應(yīng)進(jìn)行，會生成C。X,Y減少，C增加。最終達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡（可逆反應(yīng)的意思就是反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，就是反應(yīng)既可以朝著正反向，也可以朝著反方向進(jìn)行）。若起始時(shí)，在密閉容器中加了C,那么X,Y會增加，最終平衡。在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律。 不管平衡還是沒平衡，氣體質(zhì)量一直是不變的，所以不能通過氣體總質(zhì)量不變判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，而m不變，V(密閉容器)不變，密度=m/V .所以密度不變。相對濃度就是反應(yīng)物的相對濃度。（1）開始X:4mol Y:2molX（氣體） + Y（氣體）=======(可逆符號） 2C（氣體） ，假設(shè)V=2L 開始2mol/L 1mol/L0mol/L 我隨便舉的例子，開始的量隨便給變化的 amol/L amol/L 2amol/L注意變化比一定等于計(jì)量數(shù)之比平衡(2mol/L-amol/L)(1mol/L-amol/L） 2amol/L n總在反應(yīng)過程中一直沒變（2）開始X:4mol Y:2molX（氣體） + Y（氣體）=======(可逆符號） 2C（氣體） ， 假設(shè)V=4L 開始 1mol/L0.5mol/L 0mol/L變化的 0.5amol/L0.5amol/L amol/L注意變化比一定等于計(jì)量數(shù)之比平衡(1mol/L-0.5amol/L)(0.5mol/L-0.5amol/L）amol/L n總在反應(yīng)過程中一直沒變（1），（2）是兩個(gè)完全相同的平衡，只是（2）可以看成（1）加壓一倍后的過程。所以不管加壓不加壓，反應(yīng)一直不變。加壓只能改變（增加）反應(yīng)速率。其實(shí)可以簡單一句話：相對濃度就是進(jìn)過變化后，反應(yīng)物濃度之間的量的倍數(shù)關(guān)系。但是上面這個(gè)過程的理解是很重要的。不知道說清楚了沒。歡迎繼續(xù)提問。