AgNO3溶液和NaCl反應(yīng)生成白色的AgCl沉淀,在初中階段我們認(rèn)為AgCl是難溶的,但是難容并不代表不溶,只是AgCl在水中的溶解度很小而已,也就是在水中還同時(shí)存在Ag+和Cl-（AgCl=Ag++Cl-）.
當(dāng)加入KI以后,水中的銀離子和碘離子反應(yīng)生成AgI沉淀,比AgCl溶解度還要小.這樣一來,水中的Ag+濃度下降,AgCl沉淀就會(huì)不斷地電離生成Ag+和Cl-,并持續(xù)的把Ag+轉(zhuǎn)換成AgI沉淀.
這就是具體的反應(yīng)過程.希望回答對(duì)你有所幫助!
常溫下向AgNO3溶液中滴加NaCl至不再有白色沉淀,再滴加KI,沉淀由白變黃...
常溫下向AgNO3溶液中滴加NaCl至不再有白色沉淀,再滴加KI,沉淀由白變黃...
常溫下向AgNO3溶液中滴加NaCl至不再有白色沉淀,再滴加KI,沉淀由白變黃
接下來為什么說常溫下AlCl的溶解度大于Agl的溶解度?
常溫下向AgNO3溶液中滴加NaCl至不再有白色沉淀,再滴加KI,沉淀由白變黃
接下來為什么說常溫下AlCl的溶解度大于Agl的溶解度?
化學(xué)人氣：295 ℃時(shí)間：2019-11-22 16:19:53
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