（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉與水，其方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）因?yàn)槎趸寂c氫氧化鈉反應(yīng)使塑料瓶的氣體減少，從而使瓶內(nèi)氣壓變小，在外界大氣壓的作用下塑料瓶變癟；
（3）碳酸鈉與石灰水[Ca（OH）₂]反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀（CaCO₃）．故C試驗(yàn)的現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁；
（4）廢液渾濁是因?yàn)樘妓徕c溶液與石灰水反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀；稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了氯化鈉，氯化鈉不再與其他物質(zhì)反應(yīng)．故一定含有：NaCl；
向?yàn)V液中逐滴加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀，在廢液中能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的只有Na₂CO₃．故一定含有：Na₂CO₃；
由于碳酸鈉的存在，所以溶液中不存在能夠和碳酸鈉反應(yīng)的Ca（OH）₂和CaCl₂，一定沒有：Ca（OH）₂和CaCl₂；故一定沒有：Ca（OH）₂和CaCl₂；
由于本身混有酚酞，沉淀后的溶液的紅色褪去，所以溶液中不可能含有NaOH，加氯化鋇前溶液顯紅色是因?yàn)樘妓徕c溶液顯堿性導(dǎo)致的；故一定沒有NaOH；
綜上所述，濾液中一定還含有 Na₂CO₃； 一定不含有  CaCl₂、Ca（OH）₂、NaOH．
故答案為：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O （2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)使塑料瓶的氣壓變小，在外界大氣壓的作用下塑料瓶變癟
（3）澄清石灰水變渾濁            （4）NaCl；       Na₂CO₃；   CaCl₂、Ca（OH）₂、NaOH．