失電子能力：活潑金屬（Mg～Ag）>I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
正極Fe失電子為Fe2+
得電子能力Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+,負(fù)極水中的H+得電子為氫氣
水中OH-與Fe2+生成氫氧化亞鐵
Fe反應(yīng)完沒有電極,NaCl也不會反應(yīng)
Fe（OH）2蒸發(fā)先氧化成3價,再分解2Fe(OH)3==加熱==Fe2O3+3H2O
最終產(chǎn)物為NaCl,Fe2O3
如果在NACL電解質(zhì)溶液中用FE做正極,石墨做負(fù)極,FE會形成亞鐵,并且放出CL2,NACL反應(yīng)完之前,將電源拔出,并進行蒸發(fā),干了的物質(zhì)中有什么
如果在NACL電解質(zhì)溶液中用FE做正極,石墨做負(fù)極,FE會形成亞鐵,并且放出CL2,NACL反應(yīng)完之前,將電源拔出,并進行蒸發(fā),干了的物質(zhì)中有什么
化學(xué)人氣：469 ℃時間：2020-06-21 01:30:35
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