碳酸鈣是1:1型的沉淀,沉淀條件是[Ca][CO3]大于等于Ksp
等體積混合,所以混合物濃度變成原來的一半
(1*10^-4)*[Ca]=2.8*10^-9
[Ca]=2.8*10^-5,這是混合后的濃度,混合前濃度是其2倍
所以答案是5.6*10^-5mol/L
二氧化碳在自然界循環(huán)是可與CaCO3反應,CaCO3是一種難溶物質,其Ksp=2.8*10^-9.CaCl2 溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀.現(xiàn)將等體積的CaCl2 溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2*
二氧化碳在自然界循環(huán)是可與CaCO3反應,CaCO3是一種難溶物質,其Ksp=2.8*10^-9.CaCl2 溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀.現(xiàn)將等體積的CaCl2 溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2*10^-4mol/L,則生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小濃度是_____________.
5.6*10^-5mol/L
5.6*10^-5mol/L
化學人氣：719 ℃時間：2020-05-22 04:51:32
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