計算298K時,電池反應(yīng)Cu2++Zn===Cu+Zn2+的標準平衡常數(shù) 我覺得答案有錯你們算出來

化學人氣：540 ℃時間：2020-05-29 20:01:59

優(yōu)質(zhì)解答

首先你得知道電池反應(yīng)的標準電極電勢吧
ψZn2+/Zn=-0.762 ψCu2+/Cu=+0.342
所以電極電勢為E0=ψCu2+/Cu-ψZn2+/Zn=0.342+0.762=1.104V
因為電池反應(yīng)的標準吉布斯自由能G=-nFE0=-RTlnK0
所以K0=exp（nFE0/RT) =e^85.962896 [ n=2 F=96485 R=8.314 T=298 ]
可知這個反應(yīng)進行的很完全貌似過程可以但我要最后的答案對了就采納2.15*10^372.15？？2.15乘以10的37次方很大很大說明反應(yīng)進行的很完全恭喜你答錯了怎么答案是2.65乘以10的37次方就是說嘛網(wǎng)上的計算器靠不住呵呵采納你你盡力了