1、方程式：
2HCl+Na2CO3==H2O+CO2↑+2NaCl
73 106 44 117
x 10.6g y z
73/x=106/10.6g=44/y=117/z
所以x=7.3g,y=4.4g,z=11.7g
（1）生成4.4gCO2氣體
（2）w=7.3g/100g=7.3%
（3）反應(yīng)之后溶質(zhì)只有氯化鈉,溶液的質(zhì)量=10.6g+100g-4.4g=106.2g
所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)=11.7g/106.2g=11%
2、
鋅的質(zhì)量=13g×95%=12.35g
方程式：
H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑
98 65 161 2
x 12.35g y z
98/x=65/12.35g=161/y=2/z
x=18.62g,y=30.59g,z=0.38g
硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=18.62g÷100g=18.62%
氫氣的質(zhì)量=0.38g
質(zhì)量分?jǐn)?shù)=30.95g÷（100g+13g-0.38）=27.5%
初三化學(xué)題,詳細(xì)過程~
初三化學(xué)題,詳細(xì)過程~
1.將10.6gNaCO3固體加入100g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng).
（1）求生成的CO2的質(zhì)量；（2）所用稀鹽酸溶液的質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
2.某硫酸溶液100g,剛好跟13g含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鋅完全反應(yīng).
（1）求這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）求生成氫氣的質(zhì)量（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
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化學(xué)人氣：204 ℃時(shí)間：2020-03-27 16:00:48
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