取鐵粉和氧化鐵的混合物樣品14.88g,加入125mL稀硫酸,使之充分反應.當固體粉末完全溶解時,收集到3.36L（標準狀況）氣體；當向溶液中滴加KSCN溶液時,溶液不顯紅色,再用5mol·L-1氫氧化鈉溶液中和過量的硫酸,并繼續(xù)加堿溶液至
取鐵粉和氧化鐵的混合物樣品14.88g,加入125mL稀硫酸,使之充分反應.當固體粉末完全溶解時,收集到3.36L（標準狀況）氣體；當向溶液中滴加KSCN溶液時,溶液不顯紅色,再用5mol·L-1氫氧化鈉溶液中和過量的硫酸,并繼續(xù)加堿溶液至150mL,恰好把溶液中的金屬陽離子全部沉淀出來.試求：
（1）原樣品種氧化鐵的質量分數(shù)；
（2）上述稀硫酸溶液的物質的量濃度.
（1）原樣品種氧化鐵的質量分數(shù)；
（2）上述稀硫酸溶液的物質的量濃度.
化學人氣：167 ℃時間：2019-11-14 00:40:07
優(yōu)質解答
Fe與Fe2O3與H2SO4反應,生成H2為0.15mol,同時溶液中沒有Fe3+,即都是Fe2+,即Fe是比較多的再加NOH為0.15*5=0.75mol,能將所有Fe2+都沉淀,此時只存在Na2SO4所以,SO4^2-為0.375mol,即H2SO4原來有0.375mol,濃度就是3mol/L設...
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