CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
100/x = 111/y = 44/4.4g
解得x = 10g,y = 11.1g
根據(jù)質(zhì)量守恒,反應(yīng)后溶液質(zhì)量 = 10+38.8-4.4 = 44.4g
所以反應(yīng)后所得CaCl2溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù) = 11.1/44.4 * 100% = 25%11.5g石灰石和38.8g稀鹽酸的條件開始沒用嗎？用了啊，11.5g石灰石中10g CaCO3才是有效值，38.8g不是用到了么哦哦哦
將11.5克石灰石放入38.8克稀鹽酸中(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水,也不與鹽酸反應(yīng)）,恰好完全反應(yīng),并放出4.4克氣體.求反應(yīng)后所得CaCl2溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù).
將11.5克石灰石放入38.8克稀鹽酸中(石灰石中的雜質(zhì)不溶于水,也不與鹽酸反應(yīng)）,恰好完全反應(yīng),并放出4.4克氣體.求反應(yīng)后所得CaCl2溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù).
（要求列出方程式來計算.）
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化學(xué)人氣：464 ℃時間：2020-02-05 07:28:32
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