（1）6.50g鋅的物質(zhì)的量為：

6.5g

65g/mol

=0.1mol；
答：6.50g鋅的物質(zhì)的量是0.1mol；
（2）令HCl的物質(zhì)的量為nmol，則：
    Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
  65g   2mol
  6.5g  nmol
所以65g：6.5g=2mol：nmol
解得n=0.2
故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：

0.2mol

0.2L

=1mol/L，
答：所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
（3）由化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑可知：n（H₂）=n（Zn）=0.1 mol，
所以氫氣的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：反應(yīng)中生成的H₂在標準狀況下所占的體積為2.24L．