1.
3Cu+ 8H+ +2NO3- == 2NO + CU+ + 4H2O
nNo3-=0.2mol
nH =0.2+0.4=0.6mol
所以 是H+ 完全,按H+ 算
8H+~6e
所以共有0.6*3/4=0.45mol,選C
2.運(yùn)用的是電子得失守恒,銅與濃硝酸反應(yīng),全部變成2價(jià)離子,失去的電子分別給咯NO2,N2O,NO,但是,經(jīng)過(guò)氧氣的作用后,所有的NO2,N2O,NO又都變成咯+5價(jià),相當(dāng)于硝酸完全沒(méi)有變化,只是銅和氧氣的反應(yīng),所以有好多氧氣得到電子,就有好多銅失去電子,所以銅的量為（1.68/22.4）*2mol,接下來(lái)
1molCu-2molOH-,解出來(lái)咯,注意題干上沒(méi)有說(shuō)還剩余硝酸,所以最后能夠消耗OH-的只有Cu2+
嗚嗚 累死我了
1.將足量的銅屑加入到濃度均為2mol\L的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（）
1.將足量的銅屑加入到濃度均為2mol\L的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（）
A.0.6摩爾.
B.0.8摩爾
C.0.45摩爾
D.0.4摩爾
2.足量的銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68L氧氣(STP)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所的硝酸銅溶液中加入5摩爾每升NaOH溶液直至銅離子恰好完全沉淀.則消耗NaOH溶液的體積是()
A.60mL
B.45mL
C.30mL
D.15mL
A.0.6摩爾.
B.0.8摩爾
C.0.45摩爾
D.0.4摩爾
2.足量的銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68L氧氣(STP)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸.若向所的硝酸銅溶液中加入5摩爾每升NaOH溶液直至銅離子恰好完全沉淀.則消耗NaOH溶液的體積是()
A.60mL
B.45mL
C.30mL
D.15mL
化學(xué)人氣：671 ℃時(shí)間：2020-05-11 18:39:46
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