依題分析可知該鹽酸中H離子的量為0.2mol
(因為無論還原物如何增加,生成的H2的量最多位2.24L,其中有0.2molH)
所以,顯然是“X2.22g,H2：1.344L”的情況,該化合物X才反應完全,
又此時該化合物的質量與還原的H的物質的量的比為2.22:0.12=111:6,
而鋁的式量與其最多還原的H的式量之比為9:1=54:6,
鐵的式量與其最多還原的H的式量之比為28：1=168:6
根據十字交叉法可求得X化合物中鐵與鋁的物質的量的比為 （168-111）：（111-54）=57:57=1:1.
所以該金屬間化合物(金屬間充型化合物)的化學式的最簡式為FeAl.
又H離子的量為0.2mol,所以鹽酸中HCl的物質的量濃度為:
0.2mol÷0.1L=2mol/L抱歉，答案上是Fe3Al2 另外而鋁的式量與其最多還原的H的式量之比為9:1=54:6,鐵的式量與其最多還原的H的式量之比為28：1=168:6 根據十字交叉法可求得X化合物中鐵與鋁的物質的量的比為 （168-111）：（111-54）=57:57=1:1.不理解，請詳解一下謝謝正確應該怎么算而鋁的式量與其最多還原的H的式量之比為9:1=54:6,鐵的式量與其最多還原的H的式量之比為28：1=168:6這里我沒有說的很明白，應該補充為：“ 而鋁的式量與其1mol最多還原的H的式量之比為9:1=54:6,鐵的式量與其1mol最多還原的H的式量之比為28：1=168:6”應該不用解釋了，剩下的是要解釋十字交叉法了：設鋁的物質的量為n，鐵為m，那么有：27n+56m=2.22(根據質量關系，鐵與鋁的質量為2.22g)3n+2m=0.12(物質的量的關系鐵與鋁可還原的H的物質的量)可求得m=1.14/38=0.3，n=2,即m/n=3/2其實直接求m/n，可得：27+56m/n=2.22/n3/2+m/n=0.06/n 56*0.06m/n=2.22*0.06/n-27*0.06=2.22*0.06/n-18*0.06*3/2 (移項后兩邊同乘0.06） ①2.22m/n=(0.06/n)*2.22-(3/2)*2.22(移項后兩邊同乘2.22）② ①-②：(56*0.06-2.22)m/n=(3/2)*2.22-18*0.06*3/2 (3.36-2.22)m/n=(2.22-1.08)*3/2 m/n=(1.14/1.14)(3/2)=(1:1)×(3/2)=3/2 由此可以看到，我的推導過程中最后得出的X化合物中鐵與鋁的物質的量的比，沒有除以1mol鐵還原的H的個數與1mol鋁還原的H的個數之比(2/3)，是使用十字交叉法過程中的疏忽。只能在此對樓主表以抱歉了= =！。 最后明確下，答案是Fe3Al2。