1.92g銅與250mL硝酸和硫酸的混合溶液反應(yīng)(硝酸的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L,硫酸的物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/L
1.92g銅與250mL硝酸和硫酸的混合溶液反應(yīng)(硝酸的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L,硫酸的物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/L
)求所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是多少?
)求所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是多少?
化學人氣：156 ℃時間：2019-08-18 11:40:37
優(yōu)質(zhì)解答
n(Cu)=1.92g/（64g/mol）=0.03mol n(HNO3)=0.2mol/L*0.25L=0.05mol n(H2SO4)=0.1mol/L*0.25L=0.025mol銅不與稀硫酸反應(yīng), 所以反應(yīng)離子方程式是:3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 3mol..2mol.8mol n(Cu) 0...
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