甲,乙兩個(gè)容器都發(fā)生2SO2+O2==2SO3,兩容器的溫度和起始?jí)簭?qiáng)相同,甲容器中充入2molSO2和1molO2,達(dá)平衡后,SO3在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為P1,物質(zhì)的量為n1,乙容器充入1molSO2和0.5molO2和1molSO3
甲,乙兩個(gè)容器都發(fā)生2SO2+O2==2SO3,兩容器的溫度和起始?jí)簭?qiáng)相同,甲容器中充入2molSO2和1molO2,達(dá)平衡后,SO3在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為P1,物質(zhì)的量為n1,乙容器充入1molSO2和0.5molO2和1molSO3,達(dá)平衡后,SO3在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為P2,物質(zhì)的量為n2.下列說法正確的是
A若甲乙均為恒容容器,則P1=P2B若甲乙均為恒壓容器,則P1=P2C若甲恒容,乙恒壓,則n1大于n2D若甲恒壓,乙恒容,則n1大于n2答案：B 請(qǐng)解釋分析一下各個(gè)選項(xiàng).
A若甲乙均為恒容容器,則P1=P2B若甲乙均為恒壓容器,則P1=P2C若甲恒容,乙恒壓,則n1大于n2D若甲恒壓,乙恒容,則n1大于n2答案：B 請(qǐng)解釋分析一下各個(gè)選項(xiàng).
化學(xué)人氣：654 ℃時(shí)間：2020-02-06 08:34:48
優(yōu)質(zhì)解答
對(duì)于這個(gè)反應(yīng)2SO2+O2==2SO3,我們先思考一下這兩個(gè)場(chǎng)景:1、恒溫,充入2molSO2和1molO2,反應(yīng)容器為一密封玻璃盒(恒容),那么毫無疑問反應(yīng)平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是變小的;2、恒溫,充入2molSO2和1molO2,反應(yīng)容器為一封口氣球(恒...
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