（1）若鐵粉過(guò)量,則
n（HCl）＝n（H2SO4） ＝3 * 0.1 ＝0.3mol
2HCl + Fe = FeCl2 + H2
n1（H2）＝1/2 * n(HCl) = 0.15mol
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2
n2（H2）＝n（H2SO4）＝0.3mol
m1（H2）：m2（H2）＝n1（H2）：n2（H2）＝0.15 ：0.3＝2：1不等于3：4
因此鐵粉不過(guò)量.
（2）若鹽酸和硫酸同時(shí)過(guò)量,鐵粉不足,則有反應(yīng)方程式可知產(chǎn)生的氫氣量一樣,因此只有硫酸過(guò)量,而鹽酸不足.
設(shè)鐵的物質(zhì)的量為 x
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2
鐵粉不足,故 n3（H2）＝n（Fe ）＝ x
2HCl + Fe = FeCl2 + H2
鹽酸不足,故 n4（H2）＝1/2 * n(HCl) = 0.15mol
因此 0.15 ：x ＝ 3：4 解得 x ＝ 0.2mol
所以 鐵粉的質(zhì)量為 0.2 * 56 ＝11.2g