在高效復(fù)習(xí)課堂中,同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的
知識(shí)回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng),我能寫出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：
（1）一個(gè)中和反應(yīng)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
；
（2）一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
．
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）圖甲是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖,小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-,NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-,以此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
（填離子符號(hào)）．
（2）圖乙是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖,該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H++OH-=H2O,我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
．
【實(shí)踐運(yùn)用】
（1）通過上述探究發(fā)現(xiàn),在溶液中H+和OH-不能大量共存,我還發(fā)現(xiàn)在溶液中Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
（填離子符號(hào),下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后,將所得物質(zhì)混合并過濾,得到一種無(wú)色溶液．經(jīng)測(cè)定,該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
．為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在,我設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證．
溶液中可能含有的離子 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論）可能性一：Ba2+
可能性二：SO42-
可能性三：Ba2+或SO42-
可能性一：Ba2+
可能性二：SO42-
可能性三：Ba2+或SO42- ①取上述溶液少量于試管中,加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中含有Ba2+；若沒有出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中不含有Ba2+．,
②取上述溶液少量于試管中,加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中含有SO42-；若沒有出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中不含有SO42-．
③取上述溶液少量于試管中,加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀,則說明上述溶液中含有Ba2+,不含有SO42-．
我的問題是為什么可以有三種方法,我覺得第3個(gè)方法是不是重復(fù)了,