5.6LH2,物質的量為0.25mol,鹽酸一共得到0.25*2=0.5mol電子
1molMg和鹽酸反應失去2mol電子,1molAl和鹽酸反應失去3mol電子
設合金中含Mgxmol,Alymol
24x+27y=5.1
2x+3y=0.5
解得x=0.1mol,y=0.1mol
所以含有Mg2.4g,Al2.7g
所以鋁的質量分數為(2.7/5.1)×100%≈52.9%
用電荷守恒
用電荷守恒
把5.1g鎂,鋁合金的粉末放入過量鹽酸中,得到標況下的5.6L H2 ,求合金中鋁的質量分數
把5.1g鎂,鋁合金的粉末放入過量鹽酸中,得到標況下的5.6L H2 ,求合金中鋁的質量分數
化學人氣：734 ℃時間：2020-03-27 11:10:38
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