將23.3g NaNO3和Mg(NO3)2的混合物溶于水配成200mL溶液,若溶液中 c (Na+)=0.5mol/L,則溶液中c (NO3-)為多少
將23.3g NaNO3和Mg(NO3)2的混合物溶于水配成200mL溶液,若溶液中 c (Na+)=0.5mol/L,則溶液中c (NO3-)為多少
5mol/L，我算的是1.·····怎么算都和答案不一樣
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化學(xué)人氣：519 ℃時(shí)間：2020-05-23 00:19:08
優(yōu)質(zhì)解答
因?yàn)閏(Na+)=0.5mol/L,所以,n(Na+)=0.1mol,所以NaNO3=0.1mol=8.5g.所以,Mg(NO3)2=23.3-8.5=14.8g,所以,Mg(NO3)2=0.1mol.所以,c (NO3-)=(0.1+0.1*2)mol/0.2L=1.5mol/L 注意Mg(NO3)2里有兩個(gè)NO3-.
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