設(shè)混合前H2的物質(zhì)的量為X N2的物質(zhì)的量為Y
由于混合氣體相對于H2的密度為3.6.可以列出方程（2X+28Y)\(X+Y)=7.2 解得X=4Y
設(shè)H2參與反應(yīng)的量為3a
寫出反應(yīng)方程 3H2+N2=2NH3
X Y 0
3a a 2a
X-3a Y-a 2a
反應(yīng)后N2 H2的物質(zhì)的量比恰好為1:5 則Y-a\X-3a=1:5 帶入X=4Y 解得Y=2a
（1） 混合物中NH3的體積分數(shù)=2a\(X-3a+Y-a+2a)=2a\8a=0.25
(2) NH3的產(chǎn)率=2a\(2X\3)=0.375
(3) 壓強比等于物質(zhì)的量比 所以 比值=（X-3a+Y-a+2a)\X+Y=4:5
在恒溫,恒容的密閉容器中,充入相對于H2的密度為3.6的N2和H2,一定時間后達到平衡
在恒溫,恒容的密閉容器中,充入相對于H2的密度為3.6的N2和H2,一定時間后達到平衡
在恒溫、恒容的密閉容器中,充入相對于H2的密度為3.6的N2和H2,一定時間后達到平衡時N2、 H2的物質(zhì)的量之比恰好為1：5.計算：（1）平衡混合物中NH3的體積分數(shù)；（2）NH3的產(chǎn)率；（3）平衡時氣體的壓強與起始壓強之比.
在恒溫、恒容的密閉容器中,充入相對于H2的密度為3.6的N2和H2,一定時間后達到平衡時N2、 H2的物質(zhì)的量之比恰好為1：5.計算：（1）平衡混合物中NH3的體積分數(shù)；（2）NH3的產(chǎn)率；（3）平衡時氣體的壓強與起始壓強之比.
化學(xué)人氣：845 ℃時間：2020-05-14 05:32:52
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