用銅棒電解食鹽水的時(shí)候：
食鹽水（NaCl溶液）中
NaCl發(fā)生電離
NaCl === Na+ + Cl-
水存在以下電離平衡
H2O === H+ + OH-
也就是說(shuō)存在四種離子,陽(yáng)離子有鈉離子（Na+）和氫離子（H+）,陰離子有氯離子（Cl-）和氫氧根離子（OH-）.其中H+比Na+易得到電子,Cl-比OH-易失去電子,所以,在電解飽和食鹽水的過(guò)程中,放電的離子是氫離子（H+）和氯離子（Cl-）
與電源正極相連的是陽(yáng)極,Cu在陽(yáng)極放電
Cu- - 2e → Cu2+
與溶液中的氯離子生成氯化銅,所以溶液呈藍(lán)色,同時(shí)單質(zhì)銅被氧化,生成Cuo就是你看到的銅線變黑
與電源負(fù)極相連的是陰極,陽(yáng)離子在陰極放電
2H+ + 2e → H2↑
產(chǎn)生氫氣!