我覺得你的理解存在問題,不是醋酸根水解出的OH-結(jié)合水電離產(chǎn)生的H+而促進(jìn)電離的.
純水中存在下列電離平衡
H2O == H+ + OH-（1）
加入醋酸鈉,醋酸鈉電離
NaAc == Na+ + Ac-（2）
醋酸根離子結(jié)合水電離產(chǎn)生的H+
Ac- + H+ == HAc（3）
降低了H+濃度,使（1）正向速率大于逆向速率,平衡向右移動(dòng)促進(jìn)電離.
所以應(yīng)該說醋酸根結(jié)合水電離產(chǎn)生的H+促進(jìn)電離,而不是水解產(chǎn)生的OH-結(jié)合H+.
如果理解了,那么你的問題就簡單了,促進(jìn)電離而使OH-濃度增大,而你理解為OH-濃度增大抑制電離恰恰是把因果邏輯搞反了.

另：
（1）+（2）+（3）得到水解方程式
NaAc + H2O == NaOH + HAc醋酸根離子水解出OH-會(huì)使水電離出的OH-變大 的誤區(qū)我還是沒弄懂，能再通俗的講解一下嗎 謝謝醋酸根結(jié)合水電離產(chǎn)生的H+促進(jìn)電離，OH-數(shù)目增加；而不是水解產(chǎn)生OH-結(jié)合H+