將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10ml1mol/L 鹽酸和10ml1mol/L的醋酸溶液中,①若鋅不足,反應(yīng)速率快的是?,②若鋅過量,產(chǎn)生H2的量有何關(guān)系?
將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10ml1mol/L 鹽酸和10ml1mol/L的醋酸溶液中,①若鋅不足,反應(yīng)速率快的是?,②若鋅過量,產(chǎn)生H2的量有何關(guān)系?
化學(xué)人氣：171 ℃時(shí)間：2019-12-20 10:03:13
優(yōu)質(zhì)解答
鋅與酸反應(yīng)的快慢與氫離子的濃度有關(guān),濃度越大反應(yīng)速率就越快,鹽酸中氫離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于醋酸中的,所以呢,鹽酸反應(yīng)快,（2）鋅過量時(shí),產(chǎn)生的氫氣與酸的多少有關(guān),這兩種酸中氫離子總數(shù)相同,則產(chǎn)生氫氣總量相同
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