以NaAc為例,Ac-水解平衡如下
Ac- + H2O == HAc + OH-
水解平衡常數(shù)K=[HAc][OH-]/[Ac-]
如果溶液濃縮,[HAc]、[OH-]、[Ac-]增大1倍,代入[HAc][OH-]/[Ac-]將增大1倍,大于K,要使[HAc][OH-]/[Ac-]變小,重新等于K,只有減小分子增大分母,所以[HAc]、[OH-]減小,[Ac-]增大,意味著平衡左移,水解程度減小.
你可能會(huì)問,若不從濃縮考慮,加入NaAc,增大Ac-濃度,增大了反應(yīng)物濃度,平衡豈不是右移了嗎?
對(duì)!平衡是右移了,但水解的Ac-比例卻減小了,因?yàn)樗獬潭仁怯盟獾腁c-占原Ac-的比例來衡量的.
為什么弱酸鹽溶液中濃度越大水解程度越小
為什么弱酸鹽溶液中濃度越大水解程度越小
化學(xué)人氣：501 ℃時(shí)間：2020-02-04 17:57:42
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