初中化學(xué)中,物質(zhì)的鑒別是學(xué)生常遇到的一類(lèi)題型,要求學(xué)生利用物質(zhì)的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的不同,通過(guò)明顯現(xiàn)象,將物質(zhì)一一鑒別.此類(lèi)題型要求學(xué)生對(duì)所學(xué)的性質(zhì)知識(shí)比較系統(tǒng)、全面地了解,對(duì)于比較熟悉的少數(shù)幾種常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別,學(xué)生解題時(shí)還比較得心應(yīng)手,但對(duì)于一些不是很常見(jiàn)的物質(zhì)（尤其是溶液）的鑒別,學(xué)生解題時(shí)就有些顧此失彼、無(wú)所適從.現(xiàn)將初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別方法歸納如下：
一、\x09氣體的鑒別.
由易到難,由難到簡(jiǎn).起初,將熟悉的O2、N2兩瓶無(wú)色氣體鑒別,利用O2的助燃性和N2的化學(xué)性質(zhì)不活潑,用帶火星的木條或燃著的木條很容易鑒別出來(lái).等學(xué)了CO2的性質(zhì)后,將O2、CO2鑒別,方法相應(yīng)地增多,難度也相應(yīng)增加,可利用燃著的木條、紫色石蕊試液或澄清石灰水等加以鑒別.到后來(lái)學(xué)了H2、CO、CH4等可燃性氣體后,通常需要根據(jù)燃燒后產(chǎn)物的不同來(lái)加以鑒別.最后,鑒別初中常見(jiàn)的七瓶無(wú)色氣體,即：空氣、O2、、N2、CO2、H2、CO、CH4.可先將燃著的木條（通過(guò)實(shí)驗(yàn)強(qiáng)調(diào)不能用帶火星的木條）分別伸入七種氣體中,如果燃燒不變,則氣體是空氣,如果燃燒更旺,則氣體是O2,如果火焰熄滅,則氣體是N2或CO2,如果氣體本身能燃燒,則氣體是H2、CO或CH4.再在熄滅的集氣瓶中倒入少量的澄清石灰水振蕩,如果石灰水變渾濁,則氣體是CO2,如果石灰水不變渾濁,則氣體是N2.再在本身能燃燒的氣體火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯,如果燒杯內(nèi)壁不出現(xiàn)水珠,則氣體是CO,再往出現(xiàn)水珠的燒杯內(nèi)迅速倒入澄清石灰水振蕩,如果燒杯內(nèi)出現(xiàn)渾濁,則氣體是CH4,如果燒杯內(nèi)不出現(xiàn)渾濁,則氣體是H2.
二、固體的鑒別.
通常利用物質(zhì)的物理性質(zhì),如顏色、在水中的溶解性、溶解時(shí)的吸熱放熱現(xiàn)象、溶解后溶液的顏色等加以鑒別.金屬、碳酸鹽等,通常利用化學(xué)性質(zhì)加以鑒別.
例如,NaCl、CaCO3固體的鑒別,可各取少許分別加入水,能溶解的是NaCl,不能溶解的是CaCO3.家中的食鹽和堿面固體的鑒別,可各取少許加鹽酸,有氣泡的是堿面,沒(méi)氣泡的是食鹽.
又如, NaCl、CaCO3、CuSO4、NaOH、FeCl3等固體的鑒別,可各取少許加水溶解,不溶解的是CaCO3,能溶解溫度無(wú)明顯變化的是NaCl,能溶解溶液呈蘭色的是CuSO4,溶液呈黃色的是FeCl3,能溶解使溫度明顯升高的是NaOH.
日常生活中真假黃金的鑒別,可根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì),在空氣中灼燒或與鹽酸反應(yīng)或與硫酸銅溶液反應(yīng)等方法來(lái)加以鑒別.
三、\x09液體的鑒別.
簡(jiǎn)單的如酒精、食醋的鑒別,可用聞氣味的方法.一般鑒別最困難的要數(shù)溶液的鑒別,特別是酸、堿、鹽的鑒別.根據(jù)經(jīng)驗(yàn),通?？刹捎盟姆N方法：酸堿指示劑法；離子對(duì)應(yīng)法；連鎖法；兩兩混合法.
在溶液鑒別時(shí),可先考慮溶液的酸堿性,例如,NaCl溶液、NaOH溶液、HCl溶液的鑒別,三種溶液剛好分別顯中性、堿性、酸性,可采用紫色石蕊試液加以鑒別.
在酸堿指示劑法不能使用時(shí),可考慮離子對(duì)應(yīng)法.將H+與CO32-對(duì)應(yīng)（接觸有氣泡產(chǎn)生）,Ag+與Cl-對(duì)應(yīng),Ba2+與SO42-對(duì)應(yīng)等（接觸有沉淀產(chǎn)生）.其中最重要的一組是H+與CO32-.即題中出現(xiàn)含H+（酸）的物質(zhì),可考慮用可溶性的碳酸鹽來(lái)鑒別,出現(xiàn)碳酸鹽,可考慮用酸來(lái)鑒別.例如,NaCl溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液的鑒別,可用HCl溶液來(lái)加以鑒別; HCl溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液的鑒別,可用Na2CO3溶液來(lái)加以鑒別.
當(dāng)題中出現(xiàn)不用任何試劑將溶液鑒別時(shí),可先考慮連鎖法,即先觀察溶液的顏色,再利用該有色溶液鑒別出某一種溶液,再用鑒別出的這一種溶液去鑒別出另外的溶液,即連鎖鑒別.例如,CuSO4溶液、NaOH溶液、MgCl2溶液、HCl溶液的鑒別,可先觀察出蘭色溶液CuSO4溶液,再用CuSO4溶液鑒別出NaOH溶液,再用NaOH溶液分別鑒別出MgCl2溶液、HCl溶液.
當(dāng)溶液均是無(wú)色溶液,又不能用外界任何試劑進(jìn)行鑒別時(shí),可以考慮通過(guò)實(shí)驗(yàn)將溶液兩兩混合法來(lái)加以鑒別.例如,HCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液的鑒別,可采用將溶液兩兩混合的方法,其中有一種溶液能同時(shí)兩次產(chǎn)生沉淀,則該溶液是BaCl2溶液,再可以模仿連鎖法,分別鑒別出HCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液.
物質(zhì)的鑒別是化學(xué)學(xué)習(xí)中常遇到的一個(gè)重要問(wèn)題,又是生活中經(jīng)常碰到的實(shí)際問(wèn)題,學(xué)會(huì)物質(zhì)的鑒別,不僅能加深對(duì)知識(shí)的鞏固,提高實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?又能解決生活中的一些實(shí)際問(wèn)題,對(duì)提高學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力,提高知識(shí)的運(yùn)用能力等大有幫助.
離子的檢驗(yàn)方法：
H+的檢驗(yàn)
采用試劑:石蕊試液,Na2CO3溶液或pH試紙
操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象:
取含有H+溶液于試管中,滴加Na2CO3溶液有氣泡；取溶液用玻璃棒蘸取溶液少量滴到藍(lán)色石蕊試紙或pH試紙上
呈紅色.
有關(guān)離子方程式;
2H++CO32- CO2↑+H2O
Na+、K+的檢驗(yàn)
采用試劑:鉑絲、HCl
操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象:
取含鈉離子的溶液,用燒過(guò)的鉑絲蘸溶液或固體少許在酒精燈焰上灼燒,觀察有黃色火焰；用蘸HCl溶液燒鉑絲
進(jìn)行清洗,直到看不出黃色為止,再取K+鹽或其溶液在酒精燈焰上灼燒,透過(guò)鈷玻璃片觀察有紫色火焰. (初中的了解下就好~）
NH4+的檢驗(yàn)
采用試劑:濃HCl、NaOH溶液、紅色石蕊試紙
操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象:
取含NH4+的鹽或溶液加入濃NaOH溶液后加熱,使產(chǎn)生氣體接觸濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)或用玻璃棒蘸上濃HCl挨近
上述氣體時(shí)冒大量白煙
有關(guān)離子方程式或化學(xué)方程式:
NH4++OH- NH3↑+H2O
NH3+H2O NH3?H2O
NH3+HCl NH4Cl
Mg2+檢驗(yàn)
采用試劑:NaOH溶液
操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象:
含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液時(shí)生成白色不溶于過(guò)量NaOH的沉淀
有關(guān)離子方程式
Mg2++2OH- Mg(OH)2↓
Al3+的檢驗(yàn)
采用試劑:NaOH溶液,HCl溶液
操作步聚和反應(yīng)現(xiàn)象:
在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生白色絮狀沉淀,過(guò)量NaOH溶液沉淀溶解；白色狀沉淀也溶于鹽酸
有關(guān)離子方程式:
Al3++3OH- Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O
Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O （一樣一樣,了解了解~）
Cu2+的檢驗(yàn)
采用試劑:NaOH溶液NH3?H2O
操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象:
取含Cu2+的藍(lán)色溶液加入NaOH溶液生成藍(lán)色的沉淀,再加NH3?H2O振蕩呈深藍(lán)色溶液
有關(guān)離子方程式:
Cu2++2OH- Cu(OH)2↓
Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)4(OH)2
Fe2+的檢驗(yàn)
采用試劑:NaOH溶液
操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象:
在含F(xiàn)e2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀,在空氣中逐漸變成紅褐色沉淀.
有關(guān)反應(yīng)的離子方程式及化學(xué)方程式
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓(紅褐色)
或者 先加KSCN,不變色,再加氯水,變血紅色（還是了解哦~）
Fe3+的檢驗(yàn)
采用試劑:NaOH溶液,KSCN溶液
操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象
(1)在含F(xiàn)e3+溶液中加入NaOH溶液生成褐紅色的沉淀,(2)在含F(xiàn)e3+溶液中滴加KSCN溶液生成血紅色溶液
有關(guān)離子方程式
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe3++CNS-=Fe(SCN)2+ （不用掌握~）
Ba2+的檢驗(yàn)
采用試劑:稀H2SO4、稀HNO3
操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象
在含有Ba2+的溶液中加入稀H2SO4生成白色沉淀,再加HNO3沉淀不溶
有關(guān)離子方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Zn2+的檢驗(yàn)
采用試劑:NaOH溶液,NH3、H2O、HCl溶液
操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象
在含Zn2+溶液中滴加NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,NaOH過(guò)量時(shí),沉淀溶解；在含Zn2+溶液中加NaOH溶液生成沉淀分
成兩試管,一試管加NH3?H2O,振蕩白色沉淀溶解;另一試管中加入適量的HCl,白色沉淀也溶解.
有關(guān)離子方程式:
Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓
Zn(OH)2+4NH3=Zn(NH3)4(OH)2
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O
OH-的檢驗(yàn)
采用試劑:石蕊、酚酞和甲基橙
操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象:
含OH-的試液能使紅色石蕊試紙變藍(lán),酚酞變紅色;甲基橙變黃;pH試紙的變色范圍中紫色加深
Cl-的檢驗(yàn)
采用試劑:AgNO3溶液、HNO3溶液
操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象:
滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶,
有關(guān)的離子方程式:
Ag++Cl- AgCl↓
Br-的檢驗(yàn)
采用試劑:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水
操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象:
滴加AgNO3溶液生成淺黃色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水振蕩后加幾滴汽油,油層紅棕色
有關(guān)的離子方程式:
Ag++Br- AgBr↓
Cl2+2Br- 2Cl-+Br2
I-的檢驗(yàn)
采用試劑:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水
操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象:
滴加AgNO3溶液生成黃色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水,振蕩用CCl4萃取呈紫色
有關(guān)的離子方程式:
I-+Ag+ AgI↓
Cl2+2I- I2+2Cl-
S2-的檢驗(yàn)
采用試劑:Pb(NO3)2或Pb(Ac)2
操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象:
用玻璃棒蘸取被測(cè)液于Pb(NO3)2或Pb(Ac)2試紙上,試紙變?yōu)楹谏?
有關(guān)的離子方程式:
Pb2++S2- PbS↓
SO42-的檢驗(yàn)
采用試劑:BaCl2、HNO3溶液
操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象:
向被測(cè)溶液滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再滴加稀HNO3沉淀不溶
有關(guān)的離子方程式:
Ba2++SO42- BaSO4↓
SO32-的檢驗(yàn)
采用試劑:稀HNO3、BaCl2、HCl溶液
操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象:
取含SO32-的溶液,滴加HCl溶液(少量)出現(xiàn)能使品紅褪色的氣體;如滴加BaCl2溶液生成白色沉淀;再加過(guò)量HCl
能溶解,但用硝酸白色沉淀則不溶
有關(guān)的離子方程式:
SO32-+2H+ SO2↑+H2O
SO32-+Ba2+ BaSO3↓
BaSO3+2H+ Ba2++H2O+SO2↑
3BaSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O
CO32-的檢驗(yàn)
采用試劑:HCl溶液、Ca(OH)2溶液
操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象:
取含CO32-溶液于試管中滴加HCl溶液,發(fā)生氣泡,再將氣泡通入Ca(OH)2溶液中,溶液發(fā)渾濁
有關(guān)的離子方程式:
CO32-+2H+ CO2↑+H2O
CO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2O
NO3-的檢驗(yàn)
采用試劑:Cu、濃H2SO4
操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象:
在Cu屑和濃H2SO4混合物的試管中加入少許含NO3-物質(zhì)的粉末或濃縮溶液,在加熱條件下出現(xiàn)棕色氣體
有關(guān)的離子方程式:
2NO3-+4H++Cu Cu2++2NO2↑+2H2O
PO43-的檢驗(yàn)
采用試劑:AgNO3、稀HNO3
操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象:
向含有PO43-溶液的試管中滴加AgNO3溶液,生成黃色沉淀,再加HNO3后沉淀溶解
有關(guān)的離子方程式:
PO43-+3Ag+ Ag3PO4↓
Ag3PO4+3H+ 3Ag++H3PO4（自己看看吧~不知道你是哪里的~有些是不用掌握的~）