根據(jù)蓋斯定律：你將兩個式子相加,得到的是碳燃燒完全時的反應熱
再拿這個和不完全燃燒的反應熱比較,就是損失的
當然你要根據(jù)對應的量來算
在100g碳不完全然繞所得氣體中,co占1/3,co2占2/3,且碳C+1/O2=CO △H=-110.35千焦每摩爾 CO+1/2O2=CO2轉
在100g碳不完全然繞所得氣體中,co占1/3,co2占2/3,且碳C+1/O2=CO △H=-110.35千焦每摩爾 CO+1/2O2=CO2轉
△H=-282.57千焦每摩爾與這些碳完全燃燒相比 損失的熱量是?
不用答案 只需要分析過程也就是方法
謝謝了
要怎么算CO的多少啊
△H=-282.57千焦每摩爾與這些碳完全燃燒相比 損失的熱量是?
不用答案 只需要分析過程也就是方法
謝謝了
要怎么算CO的多少啊
物理人氣：605 ℃時間：2020-06-28 19:11:05
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