因?yàn)樵谠芤杭尤隟OH剛好沉淀完全溶解,說明OH-完全被反應(yīng)!
反應(yīng)式：Al3+ +4OH-===AlO2- +2H2O
我們知道Al3+與OH-以4:1完全反應(yīng),溶解!所以加進(jìn)去的KOH是0.4mol/L的話,原溶液那么Al3+就是0.1mol/L.
那么原溶液中根據(jù)電荷守恒,陰陽離子總電荷濃度相等
有 2·c（SO4 2-）=c（K+）+ 3c（Al3+）------------------前面的系數(shù)是各離子所帶電荷數(shù)
代入數(shù)值：2·0.4=c（K+）+3·0.1
得到原溶液c（K+）=0.5mol/L
因?yàn)榧舆M(jìn)去等體積的KOH為0.4mol/L,所以有c（K+）=0.4mol/L
c（K+）總=（0.4+0.5）/2=0.45mol/L
（由于溶液體積已經(jīng)加倍了,所以濃度減半）
能理解就給個(gè)采納哦!