可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）從正方向開始，并達(dá)到了平衡，此時(shí)SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1，若采取某種措施，導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些，并再次達(dá)到平衡，下列說法正確的是（
可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）從正方向開始，并達(dá)到了平衡，此時(shí)SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1，若采取某種措施，導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些，并再次達(dá)到平衡，下列說法正確的是（ ?。?br/>A. 新平衡體系中，SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為2：1
B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，原因是正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C. 新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大
D. 若所采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比都是1：1
B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，原因是正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C. 新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大
D. 若所采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比都是1：1
化學(xué)人氣：706 ℃時(shí)間：2019-08-18 02:23:19
優(yōu)質(zhì)解答
A．平衡時(shí)SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1，若加入某種反應(yīng)物，則新平衡體系中，SO2和O2物質(zhì)的量之比不為2：1，故A錯(cuò)誤；B．若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均增大，但正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)...
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