判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,依據(jù)的是Gibbs函數(shù)變(吉布斯函數(shù)變或自由能變）.
有公式：△G = △H - T△S(T為反應(yīng)溫度,單位是開爾文,故T>0)
△G0,△S0了.這樣一來,△H必須也大于零.
我們?cè)侔堰@個(gè)結(jié)果帶入逆反應(yīng)中,逆反應(yīng)：△G 逆= -△H + T△S,低溫時(shí),T△S項(xiàng)小,因此易于保證：△G 逆 小于零.
所以,結(jié)果是
△H>0,△S>0
化學(xué)反應(yīng)焓變和熵變
化學(xué)反應(yīng)焓變和熵變
某反應(yīng)2AB(g)=可逆=C(g)+3D(g)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行,其逆反應(yīng)在低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行,則△H（）,△S（）.（填“>”或“
某反應(yīng)2AB(g)=可逆=C(g)+3D(g)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行,其逆反應(yīng)在低溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行,則△H（）,△S（）.（填“>”或“
化學(xué)人氣：338 ℃時(shí)間：2019-09-25 22:31:39
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