HClO是比H2CO3弱的酸,那是因為H2CO3的一級電離的電離度比HClO強,換句話說就是H2CO3的電離出來的第一個H+酸性比HClO強,可是H2CO3的第二個H就不是了,這個H2CO3或者說是（HCO3)-電離這個H+的能力是很弱的,比HClO還要弱一點點,所以NaClO溶液與CO2反應(yīng)只會生成NaHCO3（好多人這里弄錯了,有必要宣傳宣傳）,但是Ca(ClO)2不一樣,由于CaCO3是沉淀(但還是遠遠小于CuS的溶解性）加強了(CO3)2-的形成,畢竟(HCO3)-的H的酸性不會比HClO的H的酸性弱太多足夠通過CaCO3的生成來改變平衡.
所以CaCO3還是不能與HClO反應(yīng)的.
CaCO3與HClO溶液為什么不能反應(yīng)生成CaHCO3?碳酸鈣在水中有溶解平衡,而且HClO酸性比碳酸氫根強,強酸制弱酸,若碳酸根與HClO生成HCO3-,會使平衡右移,然后繼續(xù)反應(yīng).這樣想挺合理的,為什么老師說不會反應(yīng)……
CaCO3與HClO溶液為什么不能反應(yīng)生成CaHCO3?碳酸鈣在水中有溶解平衡,而且HClO酸性比碳酸氫根強,強酸制弱酸,若碳酸根與HClO生成HCO3-,會使平衡右移,然后繼續(xù)反應(yīng).這樣想挺合理的,為什么老師說不會反應(yīng)……
化學(xué)人氣：596 ℃時間：2020-01-26 02:17:21
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