將3.4g鐵粉加到60mL 6.0百分之的鹽酸（密度為1.028g/cm3）中,能產(chǎn)生多少升氫氣（標(biāo)況）

化學(xué)人氣：395 ℃時(shí)間：2019-12-07 13:45:52

優(yōu)質(zhì)解答

這是前幾天解的.
解析：這是一個(gè)有關(guān)過量計(jì)算的問題.對于此類問題,先通過計(jì)算判斷誰過量,誰不足量,然后以不足量的物質(zhì)的相關(guān)量進(jìn)行計(jì)算.
m（HCl)=60mL×1.028g/cm³ × 6.0%
= 3.7g
設(shè)3.7g的HCl參加反應(yīng),消耗鐵粉的質(zhì)量為X,生成氫氣的體積為V,
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
56g 71g 22.4L
X 3.7g V
解得,X=2.92g＜3.4g,應(yīng)以HCl的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算,得
V≈1.17L
答：生成氫氣的體積約為1.17L.
先要掌握基本的計(jì)算思路.