大多數(shù)化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)速率隨溫度升高而增加.
通常認(rèn)為溫度對濃度的影響可以忽略,因此反應(yīng)速率隨溫度的變化體現(xiàn)在速率常數(shù)隨溫度的變化上.
實(shí)驗(yàn)表明,對于均相熱化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)溫度每升高10 K,其反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼?~4倍,
即 k(T+10K)/k(T) ≈ 4
該式稱為范特霍夫規(guī)則.
式中,k(T)為溫度T時的速率常數(shù),k(T+10K)為同一化學(xué)反應(yīng)在溫度為T+10K時的速率常數(shù).
此比值也稱為反應(yīng)速率的溫度系數(shù).…………………………………………………………………………
范特霍夫規(guī)則雖然不準(zhǔn)確,但當(dāng)缺少數(shù)據(jù)時,用來粗略計(jì)算仍然是有用的.