6為增大,7為增大
阿侖尼烏斯公式寫作k=Ae－Ea/RT.k為速率常數(shù),R為摩爾氣體常量,T為熱力學(xué)溫度,Ea為表觀活化能,A為指前因子(也稱頻率因子).
溫度升高即T增大,Ea/RT減小,k增大
根據(jù)阿侖尼烏斯公式,隨溫度的升高,其速率常數(shù)k 將 （6） ,其活化能越大,速率常數(shù)k 將 （7） .
根據(jù)阿侖尼烏斯公式,隨溫度的升高,其速率常數(shù)k 將 （6） ,其活化能越大,速率常數(shù)k 將 （7） .
根據(jù)阿侖尼烏斯公式,隨溫度的升高,其速率常數(shù)k 將 （6） ；對不同反應(yīng),其活化能越大,速率常數(shù)k 將 （7） .
根據(jù)阿侖尼烏斯公式,隨溫度的升高,其速率常數(shù)k 將 （6） ；對不同反應(yīng),其活化能越大,速率常數(shù)k 將 （7） .
物理人氣：834 ℃時間：2019-10-23 07:43:26
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