要根據(jù)題中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)回答這個(gè)問題.
（1）在鐵和稀硫酸的反應(yīng)中,即Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,從方程式中可以看出每溶解56g鐵時(shí),溶液中放出2g氫氣,故鐵球的質(zhì)量減少而進(jìn)入溶液,溶液增重為正值,故溶液質(zhì)量增加.
（2）鐵和CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,即每56g鐵溶解時(shí)析出64g銅,由于此時(shí)溶液增重為負(fù)值,故鐵球的質(zhì)量增加,而溶液的質(zhì)量減小.
把一個(gè)鐵球放入稀硫酸溶液中.鐵球的質(zhì)量減少了.為什么?溶液質(zhì)量比原來的質(zhì)量增加了.為什么?方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.如果把鐵球放入硫酸銅,鐵球的質(zhì)量增加了.為什么?溶液質(zhì)量比原來的質(zhì)量減少了.為什么?
把一個(gè)鐵球放入稀硫酸溶液中.鐵球的質(zhì)量減少了.為什么?溶液質(zhì)量比原來的質(zhì)量增加了.為什么?方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.如果把鐵球放入硫酸銅,鐵球的質(zhì)量增加了.為什么?溶液質(zhì)量比原來的質(zhì)量減少了.為什么?
化學(xué)人氣：866 ℃時(shí)間：2020-02-06 09:00:25
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