1．復(fù)分解反應(yīng)的概念
由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng).
可簡記為AB＋CD=AD＋CB
復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體,而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成.
為了正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式,必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表,正確地運(yùn)用物質(zhì)的溶解性.
方法指導(dǎo)：復(fù)分解反應(yīng)是在學(xué)習(xí)了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的基礎(chǔ)上,學(xué)習(xí)的又一化學(xué)反應(yīng)基本類型.要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個(gè)關(guān)鍵詞.酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的,即參加反應(yīng)的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物,因此酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng).因?yàn)榇祟惙磻?yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒有變化,所以復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng).
2．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要一定條件.下面從反應(yīng)物和生成物兩方面,按以下四類反應(yīng)具體分析復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件.
（1）酸+鹽—→新酸+新鹽
反應(yīng)物中酸必須是可溶的,生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水.
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+堿—→鹽+水
反應(yīng)物中至少有一種是可溶的.
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）鹽+鹽—→兩種新鹽
反應(yīng)物中的兩種鹽都是可溶性的,且反應(yīng)所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的.
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）鹽+堿—→新鹽+新堿
反應(yīng)物一般都要可溶,生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有按鹽跟堿反應(yīng)才能生成氣體）.
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3與NaCl不發(fā)生反應(yīng)
方法指導(dǎo)：概括上述四種類型的復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生并趨于完成的條件,可分成兩方面記憶掌握.一方面是對反應(yīng)物的要求：酸鹽、酸堿一般行,鹽鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放出,或有水生成.這兩方面必須兼顧,才能正確地書寫有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式.
反應(yīng)條件：
氣體：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
沉淀：Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+NaOH
水：H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O
針對您的疑問,氯化氫不是鹽酸,鹽酸是他的水溶液,如果說是鹽酸就默認(rèn)是溶液有離子,是復(fù)分解.不懂就問我,比如 金屬氧化物 不是水溶液 但是一些是原子構(gòu)成的 這些金屬氧化物不是也可以反應(yīng)嗎你說的是例如Fe+HCl=FeCl2+H2（氣體）這樣的反應(yīng)吧，這種由一種單質(zhì)生成另一種單質(zhì)的反應(yīng)是置換反應(yīng)。復(fù)分解一定是化合物反應(yīng)。