（3）設(shè)生成x mol Ag、9x mol AgCl,
則由氯原子守恒知生成的HClO3為（0.11－9x）mol.
從得失電子角度看,agcl+e=ag ,agcl-6e=hclo3 ,
以得失電子守恒有 x×1＝（0.11－9x）×6,解之,x＝0.012mol,
即難溶物的質(zhì)量為143.5×9×0.012＋108×0.012＝16.8g
（2）根據(jù)溶液中離子電荷消耗與生成數(shù)守恒有nH+＝nAg+＝0.012mol cH+＝0.01mol/L
AgCl易發(fā)生分解反應(yīng)：AgCl--Ag+(1/2)Cl2,假設(shè)每次生成的AgCl中有10%發(fā)生分解.其中氯氣又可在水中歧化成HClO3和HCl,HCl中的Cl-又與過量的Ag+反應(yīng)生成沉淀(3Cl2+3H2O+5Ag+==5AgCl+Cl
AgCl易發(fā)生分解反應(yīng)：AgCl--Ag+(1/2)Cl2,假設(shè)每次生成的AgCl中有10%發(fā)生分解.其中氯氣又可在水中歧化成HClO3和HCl,HCl中的Cl-又與過量的Ag+反應(yīng)生成沉淀(3Cl2+3H2O+5Ag+==5AgCl+ClO3-+6H+),如此循環(huán)往復(fù),直至最終.(不考慮Ag與HNO3的反應(yīng))
1.現(xiàn)有含0.11molCl-的水樣,向其中加入足量AgNO3,最終生成了多少克難溶物?(Ag和AgCl);2.設(shè)最終所得溶液的體積為1.2L,求H+的物質(zhì)的量.
1.現(xiàn)有含0.11molCl-的水樣,向其中加入足量AgNO3,最終生成了多少克難溶物?(Ag和AgCl);2.設(shè)最終所得溶液的體積為1.2L,求H+的物質(zhì)的量.
化學(xué)人氣：498 ℃時(shí)間：2020-05-11 11:51:53
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