這個問題和電極電勢有關(guān),根據(jù)能斯特方程,介質(zhì)酸堿性會影響到電極電勢的大小,一般H+濃度增大,電極電勢增大,比如：
MnO4 - + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O φθ = 1.51V
由能斯特方程：
φ （MnO4 - /Mn2+ ）= φ θ（MnO4 - /Mn2+ ）+ 0.0592/5 lg [MnO4 - ][H+]8/[Mn2+ ]
當H+濃度越大,電極電勢越大；當OH-越大,消耗H+越多,電極電勢越小,所以介質(zhì)中的H+雖然沒有得失電子,但是影響電極電勢的高低,仍會影響到氧化還原反應.