先強(qiáng)調(diào)一下,很多書上都用鍵能來解釋這個問題,H-X（X：F、Cl、Br、I）的鍵能從上到下依次減小.但鍵能指的是均裂形成原子而不是異裂形成離子的能量,所以這種解釋是缺乏說服力的.
比較合理的解釋是氟氯溴碘四種離子的離子半徑一次增大,對氫離子的結(jié)合能力減弱,使氫離子容易電離.根據(jù)計算也可以得出氟化氫電離的吉布斯自由能最大,是正值,說明它是弱酸.另外由于氟原子半徑小,電負(fù)性強(qiáng),能以很強(qiáng)的氫鍵形成締合分子,等于有效濃度減小,也就減弱了電離數(shù)量.
HF的強(qiáng)腐蝕性在于氟離子的配位能力很強(qiáng),是一種極強(qiáng)的硬堿,容易和鐵離子、鋁離子、硅離子等高價離子配位.