第一個問題很好解釋.
離子鍵是由電子轉移（失去電子者為陽離子,獲得電子者為陰離子）形成的.即正離子和負離子之間由于靜電引力所形成的化學鍵.離子既可以是單離子,如Na+、CL-；也可以由原子團形成；如SO4 2-,NO3-等.
離子鍵的作用力強,無飽和性,無方向性.離子鍵形成的礦物總是以離子晶體的形式存在.
共價鍵的形成是相鄰兩個原子之間自旋方向相反的電子相互配對,此時原子軌道相互重疊,兩核間的電子云密度相對地增大,從而增加對兩核的引力.共價鍵的作用力很強,有飽和性與方向性.因為只有自旋方向相反的電子才能配對成鍵,所以共價鍵有飽和性；另外,原子軌道互相重疊時,必須滿足對稱條件和最大重疊條件,所以共價鍵有方向性.共價鍵又可分為三種：
（1）非極性共價鍵 形成共價鍵的電子云正好位于鍵合的兩個原子正中間,如金剛石的C—C鍵.
（2）極性共價鍵 形成共價鍵的電子云偏于對電子引力較大的一個原子,如Pb—S 鍵,電子云偏于S一側,可表示為Pb→S.
（3）配價鍵 共享的電子對只有一個原子單獨提供.如Zn—S鍵,共享的電子對由鋅提供,Z：+ ¨．．S：=Z n→S
這個我們老師說對稱分子一般非極性,可以用物理上的合外力來類比.
例如甲烷非極性,但一氯甲烷就是記性,可理解為氯原子力更大.
當然只是類比
希望有所幫助.