燒瓶的溶液體積為燒瓶容積的4/5.試判斷此時(shí)燒瓶中溶液的溶質(zhì)可能是___NaOH___Na2CO3______(不考慮由膠頭滴管擠入燒瓶中引發(fā)實(shí)驗(yàn)所用的NaOH溶液).
請(qǐng)寫出它們的物質(zhì)的量濃度之比________
1、首先考慮 噴泉試驗(yàn)是等體積液體進(jìn)入 那么進(jìn)入4/5的NAOH 是多少mol 250*0.8=200ml
那么是0.05molNAOH 那么標(biāo)況下 200molCO2 多少mol 200/22400 =0.009mol
有方程式 2NAOH+CO2=Na2CO3+H2O 可以看出來 NAOH 過量 那么只能生成Na2CO3 不會(huì)生成NAHCO3 所以就是NaOH___Na2CO3_
2、濃度比 就是消耗的NAOH 都轉(zhuǎn)化成了Na2CO3_ 有NA原子守恒 可看出 2個(gè)NAOH 轉(zhuǎn)化為1個(gè)NA2CO3
所以 先算生成的NA2CO3 2NAOH+CO2= Na2CO3+H2O
1/112 x
那么餓生成的NaCO3也是 1/112 那么反應(yīng)的NAOH就是 1/56 剩余NAOH就是 0.05-1/56
那么c(NaOH)∶c(Na2CO3) 就是物質(zhì)量比 為 （0.05-1/56）：（ 1/112 ）=18:5