硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=1000*1.07*10%/98=1.1mol/L
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
1 1 22.4
1.1*0.25=0.275 X Y
X=0.275mol
y=6.16L
所得溶液中Feso4的物質(zhì)的量濃度=0.275/0.5=0.55mol/L
質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%、密度為1.07g/cm3的硫酸溶液的物質(zhì)的量為 .
質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%、密度為1.07g/cm3的硫酸溶液的物質(zhì)的量為 .
250ml該硫酸溶液與過(guò)量的鐵屑充分反應(yīng),可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 L.將生成的Feso4配成500ml溶液,所得溶液中Feso4的物質(zhì)的量濃度是 mol/L.
250ml該硫酸溶液與過(guò)量的鐵屑充分反應(yīng),可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 L.將生成的Feso4配成500ml溶液,所得溶液中Feso4的物質(zhì)的量濃度是 mol/L.
化學(xué)人氣：929 ℃時(shí)間：2019-10-11 09:10:04
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