設(shè)生成SO2、H2的物質(zhì)的量分別為X、Y
pH為1,C(H^+)=0.1mol/L
剩余溶液中含硫酸的物質(zhì)的量=1/2n(H^+)=1/2*0.1mol/L*1L=0.05mol
反應(yīng)硫酸的物質(zhì)的量=18.0 mol/l*0.103L-0.05mol=1.8mol
Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2↑ +2H2O
2 1
2X X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
1 1
y Y
2X+Y=1.8mol
X+Y=3.36L/22.4L/mol=1.5mol
X=0.3mol
Y=1.2mol
氣體中SO2和H2的體積比=0.3mol:1.2mol=1:4
答:氣體中SO2和H2的體積比為1:4