18.5 mol/L的100 mL濃硫酸即n硫酸=1.85mol,
生成33.6 L的氣體A即1.5mol氣體
反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L后測得溶液中氫離子的濃度為0.1 mol/L,n氫離子=0.1/1=0.1mol,反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量為1.85-0.05=1.8mol
設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為xmol,生成SO2為ymol
Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
1 1
x
反應(yīng)的硫酸為xmol
Zn+2H2SO4=SO2↑+2H2O+ZnSO4
反應(yīng)的硫酸為2ymol
x+y=1.5,x+2y=1.8
x=1.2mol
y=0.3mol
氫氣體積和So2體積比為1.2:0.3=4:1
反應(yīng)中所消耗的鋅(1.2+0.3)*65=117g那0.05mol是濃硫酸過量，多出來的？怎么算啊0.05mol是剩余的濃硫酸的物質(zhì)的量稀釋至1 L后測得溶液中氫離子的濃度為0.1 mol/L，不管怎樣稀釋，剩余的氫離子的物質(zhì)的量不變也就是剩余的硫酸量不變